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二氧化硫的性质

2022-08-05 22:23

  一.二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体.易液化(沸点是-10℃),易溶于水(1∶40)在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。
二、二氧化硫的化学性质(亚硫酸的酸酐,既有氧化性又有还原性,漂白性)
1.so2与水的反应
so2+h2oh2so3
(这是肢亮一个可逆反应)
h2so3是不稳定的二元弱酸(具有弱酸性)
2.
so2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应:so2+na2o=na2so3
与碱反应:so2+2naoh=na2so3+h2o
so2+naoh=nahso3
(so2过量)
3.
so2的催化氧化
so3+h2o==h2so4
(so3是一种无色固体,熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都较低。so3与h2o反应生成h2so4,同时放出大量的热。)
在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸。
4.so2的漂白性
so2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色)
利用这一现象来检验so2的存在。
5.so2既有氧化性又有还原性(以还原性为主)
(1)历明宽较强的还原性:
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色,体现了so2强还原性而不是漂白性。
(2)弱氧化性:
(氧化产物与还原产物物质的量之比为槐坦2:1)
三、so2用途
漂白剂、防腐剂、制硫酸.